O soro sanguíneo humano contém em média 18 mg

10�7 mol L�1 em K4Fe (CN)6 e 4,12 � 10�7 mol L�1 em KOH. (f) H�, Ba2� e ClO em uma solução que é 3,35 � 10�4 mol L�1 em Ba(ClO4)2 e 6,75 � 10�4 mol L�1 em HClO4. 4-16. Calcule a concentração molar iônica do H3O� em uma solução que tem um pH de � 4 4� 6 # # *(a) 4,76. (b) 4,58. *(c) 0,52. (d) 13,62. *(e) 7,32. (f) 5,76. *(g) �0,31. (h) �0,52. 4-17. Calcule as p-funções para cada íon em uma solução que é *(a) 0,0200 mol L�1 em NaBr. (b) 0,0100 mol L�1 em BaBr2. *(c) 3,5 � 10�3 mol L�1 em Ba(OH)2. (d) 0,040 mol L�1 em HCl e 0,020 mol L�1 em NaCl. *(e) 6,7 � 10�3 mol L�1 em CaCl2 e 7,6 � 10�3 mol L�1 em BaCl2. (f ) 4,8 � 10�8 M em Zn(NO3)2 e 5,6 � 10�7 mol L�1 em Cd(NO3)2. 4-18. Converta as p-funções dadas a seguir para concentrações molares *(a) pH � 9,67. (b) pOH � 0,135. *(c) pBr � 0,034. (d) pCa � 12,35. *(e) pLi � �0,221. (f ) pNO3 � 7,77. *(g) pMn � 0,0025. (h) pCl � 1,020. *4-19. A água do mar contém uma média de 1,08 � 103 ppm de Na� e 270 ppm de SO . Calcule (a) as concentrações molares de Na� e SO42�, uma vez que a densidade média da água do mar é de 1,02 g/mL. (b) pNa e pSO4 para a água do mar. 4-20. O soro sangüíneo humano contém em mé- dia 18 mg de K� e 365 mg de Cl� por 100 mL. Calcule (a) a concentração molar de cada uma dessas espécies; use 1,00 g/mL como a densidade do soro sangüíneo. (b) pK e pCl para o soro sangüíneo humano. *4-21. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 5,76 g de KCl MgCl2 6H2O (277,85 g/mol) em água suficiente para perfazer 2,000 L. Calcule (a) a concentração molar analítica do KCl MgCl2 nessa solução. (b) a concentração molar de Mg2�. (c) a concentração molar de Cl�. (d) o porcentual em peso/volume de KCl MgCl2 6H2O. (e) o número de milimols de Cl� em 25,0 mL dessa solução. (f) ppm de K�. (g) pMg para a solução. (h) pCl para a solução. 4-22. Uma solução foi preparada dissolvendo- se 1.210 mg de K3Fe(CN)6 (329,2 g/mol) em água suficiente para perfazer 775 mL. Calcule (a) a concentração molar analítica de K3Fe(CN)6. (b) a concentração molar de K�. (c) a concentração molar de Fe(CN) . (d) o porcentual em peso/volume de K3Fe (CN)6. (e) o número de milimols de K� em 50,0 mL dessa solução. (f) ppm de Fe(CN) . (g) pK para a solução. (h) pFe(CN)6 para a solução. *4-23. Uma solução de Fe(NO3)3 (241,86 g/mol) a 6,42% (p/p) tem uma densidade de 1,059 g/mL. Calcule (a) a concentração molar analítica de Fe (NO3)3 nessa solução. (b) a concentração molar de NO nessa solução. (c) a massa em gramas de Fe(NO3)3 con- tida em cada litro dessa solução. 4-24. Uma solução de NiCl2 (129,61 g/mol) a 12,5% (m/m) tem uma densidade de 1,149 g/mL. Calcule (a) a concentração molar de NiCl2 nessa solução. (b) a concentração molar de Cl� nessa solução. (c) a massa em gramas de NiCl2 contida em cada litro dessa solução. *4-25. Descreva a preparação de (a) 500 mL de etanol (C2H5OH, 46,1 g/mol) a 4,75% (m/v). (b) 500 g de etanol aquoso a 4,75% (m/m). (c) 500 mL de etanol aquoso a 4,75% (m/m). � 3 3� 6 3� 6 # # # ## 2� 4 80 FUNDAMENTOS DE QUÍMICA ANALÍTICA – EDITORA THOMSON 4-26. Descreva a preparação de (a) 2,50 L de glicerol (C3H8O3, 92,1 g/mol) aquoso a 21,0% (m/v). (b) 2,50 kg de glicerol aquoso a 21,0% (m/m). (c) 2,50 L de glicerol aquoso a 21,0% (v/v). *4-27. Descreva a preparação de 750 mL de H3PO4 6,00 mol L�1 a partir do reagente comercial com 86% (m/m) de H3PO4 e uma gravidade específica de 1,71. 4-28. Descreva a preparação de 900 mL de HNO3 3,00 mol L�1 a partir do reagente comercial com 70,5% (m/m) de HNO3 e uma gravidade específica de 1,42. *4-29. Descreva a preparação de (a) 500 mL de AgNO3 0,0750 mol L�1 a partir do reagente sólido. (b) 1,00 L de HCl 0,285 mol L�1, a partir de uma solução 6,00 mol L�1 do reagente. (c) 400 mL de uma solução com 0,0810 mol L�1 em K�, a partir do reagente sólido K4Fe(CN)6. (d) 600 mL de BaCl2 a 3,00% (m/v) a par- tir de uma solução de BaCl2 0,400 mol L�1. (e) 2,00 L de HClO4 0,120 mol L�1 a partir do reagente comercial [71,0% HClO4 (m/m), gr esp 1,67]. (f ) 9,00 L de uma solução com 60,0 ppm de Na�, a partir do Na2SO4 sólido. 4-30. Descreva a preparação de (a) 5,00 L de KMnO4 0,0500 mol L�1 a partir do reagente sólido. (b) 4,00 L de HClO4 0,250 mol L�1, a par- tir de uma solução 8,00 mol L�1 do reagente. (c) 400 mL de uma solução com 0,0250 mol L�1 de I�, a partir do reagente sólido MgI2. (d) 200 mL de CuSO4 a 1,00% (m/v) a partir de uma solução de CuSO4 0,365 mol L�1. (e) 1,50 L de NaOH 0,215 mol L�1 a partir do reagente comercial [50% NaOH (m/m), gr esp 1,525]. (f ) 1,50 L de uma solução com 12,0 ppm de K�, a partir do K4Fe(CN)6 sólido. *4-31. Que massa de La(IO3)3 (663,6 g/mol) só- lido é formada quando 50,0 mL de La3� 0,250 mol L�1 são misturados com 75,0 mL de IO 0,302 mol L�1? 4-32. Que massa de PbCl2 (278,10 g/mol) sólido é formada quando 200 mL de Pb2� 0,125 mol L�1 são misturados com 400 mL de Cl� 0,175 mol L�1? *4-33. Exatamente 0,2220 g de Na2CO3 puro foram dissolvidos em 100,0 mL de HCl 0,0731 mol L�1. (a) Que massa em gramas de CO2 foi li- berada? (b) Qual é a concentração molar do rea- gente presente em excesso (HCl ou Na2CO3)? 4-34. Exatamente 25,0 mL de uma solução de Na3PO4 0,3757 mol L�1 foram misturados com 100,0 mL de HgNO3 0,5151 mol L�1. (a) Que massa de Hg3PO4 sólido foi for- mada? (b) Qual é a concentração molar da espé- cie que não reagiu (Na3PO4 ou HgNO3) após a reação ter sido completada? *4-35. Exatamente 75,00 mL de uma solução de Na2SO3 0,3132 mol L�1 foram tratados com 150,0 mL de HClO4 0,4025 mol L�1 e fervidos para remover o SO2 formado. (a) Qual foi a massa em gramas de SO2 que foi liberada? (b) Qual a concentração da espécie que não reagiu (Na2SO3 ou HClO4) após a reação ter sido completada? 4-36. Qual a massa de MgNH4PO4 que precipi- tou quando 200,0 mL de uma solução de MgCl2 a 1,000% (m/v) foi tratada com 40,0 mL de Na3PO4 0,1753 mol L�1 e um excesso de NH ? Qual era a concentração molar do excesso de reagente (Na3PO4 ou MgCl2) após a reação ter sido completada? *4-37. Que volume de AgNO3 0,01000 mol L�1 seria necessário para precipitar todo o I� presente em 200,0 mL de uma solução que continha 24,32 ppmil de KI? � 4 � 3 SKOOG, WEST, HOLLER, CROUCH CAP. 4 Cálculos Empregados na Química Analítica 81 4-38. Exatamente 750,0 mL de uma solução que continha 480,4 ppm de Ba(NO3)2 foram misturados com 200,0 mL de uma solução que era 0,03090 mol L�1 em Al2(SO4)3. (a) Que massa de BaSO4 sólido foi for- mada? (b) Qual era a concentração molar da espécie que não reagiu [Al2(SO4)3 ou Ba(NO3)2]? 4-39. Exercício Desafiador. De acordo com Kenny et al.,3 o número de Avogadro NA pode ser calculado com base na seguinte equação, usando medidas realizadas em uma esfera fabricada a partir de um mono- cristal ultrapuro de silício. em que NA � número de Avogadro n � número de átomos por célula unitária no retículo cristalino do silício MSi � massa molar do silício r � raio da esfera do silício m � massa da esfera a � parâmetro do retículo cristalino � d(220) (a) Derive a equação para o número de Avo- gadro. (b) A partir dos dados coletados por Kenny et al., descritos na tabela a seguir, calcule a densidade do silício e sua incerteza. Você pode querer adiar o cálculo da incerteza até que tenha estudado o Capítulo 6. (c) Calcule o número de Avogadro e sua incerteza. (d) Qual das variáveis na tabela tem influência mais significativa no valor que você calcu- lou? Por quê? (e) Que métodos experimentais foram utiliza- dos para fazer as medidas mostradas na tabela? (f ) Comente sobre as variáveis experimentais que podem contribuir para a incerteza em cada medida.